新制氯水呈色,向氯水中滴入石蕊试液.溶液变红.起作用的微粒是 .然后又褪色.起作用的微粒是 ,漂白粉久置空气中会失效.用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因 . ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

新制氯水呈

色；向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是

（填化学式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是

；漂白粉久置空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因

、

．

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，所以氯水中的成分为Cl₂、HClO、H₂O、Cl^-、H⁺、OH^-、ClO^-，氯气呈黄绿色，酸能使石蕊试液变红色，次氯酸有漂白性，次氯酸酸性小于碳酸，根据强酸制取弱酸分析．

解答： 解：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，所以氯水中的成分为Cl₂、HClO、H₂O、Cl^-、H⁺、OH^-、ClO^-，氯气呈黄绿色，氯水中含有氯气，所以溶液呈黄绿色，溶液呈酸性，酸能使石蕊试液变红色，溶液溶液变红；HClO有漂白性，能使溶液褪色；次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO

光照

2HCl+0₂↑
，故答案为：黄绿；H⁺；HClO；Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO

光照

2HCl+O₂↑．

点评：本题考查了氯水的成分及性质，根据氯气和水的反应特点确定氯水成分，明确氯水中的微粒是解本题关键，再根据微粒的性质来分析解答，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

A、加入铝粉有氢气产生的溶液中Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B、含有大量硝酸根离子的溶液中H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、常温下，

c(H+)

c(OH-)

=1×10^-10的溶液中NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-

D、常温下pH=1的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液：Na⁺，Mg²⁺，S^2-，NO₃^-

B、0.1mol?L^-1NaAlO₂溶液：OH^-，Na^-，Cl^-，SO₄^2-

C、使用甲基橙变红色的溶液：NH₄^-，NO₃^-，S₂O₃^2-，SO₄^2-

D、均为0.1mol?L^-1下列四种离子的溶液：Na⁺，NH₄⁺，SO₄^2-，NO₃^-

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用．
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为

．
（2）Fe原子的外围电子排布图为

．
（3）含碳化合物丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为

（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni²⁺和Fe²⁺离子半径分别为69Pm和78Pm，则两种物质的熔点NiO

FeO（填“＞”或“＜”），判断依据是

．
（5）CaC₂晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C₂^2-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C₂^2-周围距离最近且相等的Ca²⁺数目为

，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，写出O₂²⁺的电子式

．
（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率

．

硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃，Al约10%，MgO约5%．日前我国已经在技术上取得突破-从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用．其流程和相关数据如下：

查资料得知：

物质名称	溶度积（Ksp）	PH值
物质名称	溶度积（Ksp）	开始沉淀	完全沉淀
Mg（OH）₂	5.6×10^-12	9.3	10.8
Fe（OH）₃	2.8×10^-16	2.7	3.7
Al（OH）₃	1.3×10^-33	3.7	4.7