题目内容

下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --来源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

练习册系列答案
相关题目

如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

化学性质

实际应用

A．

三价铁比二价铜氧化性强

FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

B．

HF能与Si反应

氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

C．

次氯酸盐具有氧化性

次氯酸钙可做漂白剂

D．

稀硝酸可与银反应

稀硝酸可除去试管内壁的银镜

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铜溶于FeCl3溶液：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B．碳酸钙溶于醋酸：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D．Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O

1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子

K+、NH4+、Fe3+、Ba2+

阴离子

Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是 。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子

Cl-

Br-

CO32-

HCO3-

SO32-

SO42-

浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是 。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）

A．制备Al(OH)3悬浊液：向lmol.L-1的AlCl3溶液中加过量的6mol.L-1NaOH溶液

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

下列说法或操作不正确的是（）

A. 某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则易引起爆炸

B. 达到滴定终点后，静置1〜2min再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差

C. 在用简易量热计测定反应热时，一般采取下列实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用玻璃棒进行搅拌，准确读取反应前后温度、取2〜3次的实验平均值

D. 某溶液可能含有SO42-和Cl-可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银来检验其中的Cl-
16．下列现象因发生取代反应而产生的是（　　）
A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（　　）
A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸

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