已知反应MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中.若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.通过计算回答:用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目.参加反应的HCl的物质的量为0.2mol.其中被氧化的HCl的质量3.65g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．已知反应MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，通过计算回答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目

，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol，其中被氧化的HCl的质量3.65g．

分析 Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价；n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，根据方程式分析计算．

解答解：Mn元素的化合价从+4价降为+2价，Cl元素从-1价升高为0价，反应中转移2个电子，则用双线桥表示为，
n（Cl₂）=$\frac{3.55g}{71g/mol}$=0.05mol，则参加反应的HCl为0.05mol×4=0.2mol，其中被氧化的HCl占二分之一，即为0.1mol，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g；
故答案为：；0.2mol；3.65g．

点评本题考查用双线桥法分析氧化还原反应、物质的量的有关计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是。

（3）若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
浓度/mol.L —

①将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？ ”)：

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:

（4）若无色气体D是混合气体：

①待测液中一定含有的阴离子是。

②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是 (写化学式）。

3．

现有一瓶葡萄糖（C₆H₁₂O₆）溶液，部分标签如右表所示，请计算（本题只要求写出计算结果）：
（1）葡萄糖的相对分子质量；
（2）葡萄糖溶液中葡萄糖的质量．

20．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	t₁	t₂	t₃	t₄
n（SO₃）/mol	0	0.8	1.4	1.8	1.8

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前t₁s的平均速率v（O₂）=0.4/t₁mol•L^-1•s^-1
	B．	保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
	C．	保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO₂、0.1molO₂和0.2molSO₃，则此时V_正＞V_逆
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%