Question

6．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑；
（1）用双线桥的方法标出化合价升降、电子得失数目情况：S+2KNO₃+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（2）其中被还原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化剂是KNO₃和S，还原剂是C；氧化产物是CO₂，还原产物是K₂S和N₂（填元素符号或物质的化学式）．

Answer 1

分析 反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N、S元素的化合价降低，C元素的化合价升高，含元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化剂被还原，而含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂被氧化，对应的产物为氧化产物，结合化合价的变化计算转移电子数目．

解答 解：（1）在反应2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，C元素的化合价由0升高到+4，反应中转移电子数为4，则转移的电子方向和数目为，故答案为：；
（2）N元素的化合价由+5降低为0，S元素的化合价由0降低为-2价，则KNO₃和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，
C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO₂为氧化产物，K₂S和N₂为还原产物，
故答案为：N 和S；C；KNO₃和S；C；CO₂；K₂S和N₂．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价的变化及氧化还原反应中的基本概念是解答本题的关键，难度不大．