题目内容
8．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．（1）写出元素符号：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子结构呈V形
（3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式
（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．
分析 A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C及B、D分别是同一主族元素，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na；B、D分别位于二、三周期，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，B、D的质子数之和为24，则B为O元素、D为S元素，据此解答；
解答 解：A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C及B、D分别是同一主族元素，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na；B、D分别位于二、三周期，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，B、D的质子数之和为24，则B为O元素、D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为H元素、D为S元素，故答案为：H；S；
（2）由A、D形成的化合物分子为H2S，分子结构呈V形，故答案为：V形；
（3）由B、C以原子数1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为，
故答案为：；
（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，应是NaHSO3、NaHSO4，该反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3-=H2O+SO2↑．
点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、分子构型等，难度中等，推断元素是解题关键，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 | 实际应用 | |
A． | 三价铁比二价铜氧化性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
B． | HF能与Si反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
C． | 次氯酸盐具有氧化性 | 次氯酸钙可做漂白剂 |
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16．下列现象因发生取代反应而产生的是（ ）
| A． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 | |
| B． | 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
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现有一瓶葡萄糖（C6H12O6）溶液，部分标签如右表所示，请计算（本题只要求写出计算结果）：
20．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
| A． | 反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.4/t1mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大 | |
| C． | 保持温度不变，向该容器中再充入0.3 molSO2、0.1molO2和0.2molSO3，则此时V正＞V逆 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% |
17．氯碱工业是最基本的化学工业之一，它的产品除应用于化学工业本身外，还广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用（ ）
| A． | 浓NaOH溶液 | B． | 饱和食盐水 | C． | 石灰乳 | D． | 浓硫酸 |
18．下列各醇，能发生催化氧化的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |