题目内容

3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

分析 （1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；
（2）pH约为6，则电离生成氢离子，溶液显酸性；
（3）比较对照，在相同的条件下实验①和②H2O2溶液的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；
（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，根据图象可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

解答 解：（1）由于催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，
故答案为：降低了活化能；
（2）常温下5%H2O2溶液的pH约为6，溶液显酸性，说明双氧水可以看作是弱酸，因此其电离方程式为H2O2?H++HO2-，
故答案为：H2O2?H++HO2-；
（3）实验①10mL2% H2O2溶液，实验②10mL5% H2O2溶液，两者中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，
故答案为：探究浓度对反应速率的影响；
（4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，
故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，较好的考查学生实验设计、数据处理、图象分析的综合能力，难度中等，注意信息的利用即可解答．

练习册系列答案
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3．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）
A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaAlO2与HNO3
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O
C．用惰性电极点解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O
D．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-
11．草酸（H2C2O4）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是检查是否漏水，滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为19.40mL，此时滴定管中液体的体积大于30.60mL．（填大于、小于或等于）
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL22.3224.3924.41
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是AE
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=$\frac{61c}{V}$mol/L．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生．
18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白

（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　   　 ．
 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D 酸碱石蕊（乙）
达到滴定终点时的现象为由红色变为无色，且半分钟内不褪色
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的D
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
 待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积 
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1002mol/L
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
   B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．
8．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
B．氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
C．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
D．Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-
15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
 A  C
  B 
（1）写出A、C元素的名称氮、氟
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H2反应的化学方程式为：H2+F2=2HF
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．
12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该有机物的分子式为C9H10O5
B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
C．1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
D．该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②
13．常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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