题目内容

18．某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白

（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项　   　 ．
 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D 酸碱石蕊（乙）
达到滴定终点时的现象为由红色变为无色，且半分钟内不褪色
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的D
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
 待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积 
滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1002mol/L
（4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
   B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？否（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？AB区间．（若正确，此问不答）．

分析 （1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，锥形瓶中盛放氢氧化钠溶液，酸式滴定管中盛放醋酸溶液，指示剂应该选用酚酞；滴定终点时红色变为无色，且在半分钟内溶液颜色不改变；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，此判断浓度的误差；
（3）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（醋酸），接着根据醋酸和NaOH反应的关系式：NaOH～CH3COOH，求出c（NaOH）；
（4）NaOH与CH3COOH恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，pH＞7．

解答 解：（1）锥形瓶中应该盛放氢氧化钠溶液，酸式滴定管中盛放醋酸，二者恰好反应时溶液显示碱性，应该使用酚酞作为指示剂，所以C正确；滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
故答案为：C；注视锥形瓶内溶液颜色变化；由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（2）A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸，醋酸被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故A不符合；
B．滴定前盛放氢 氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）无影响，故B不符合；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏大，故C不符合；
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析，测定c（待测）偏低，故D符合；
故选D；
（3）三次实验消耗醋酸的体积分别为25.21mL、27.91mL、24.89mL，舍去第二组数据，则平均消耗V（醋酸）=25.05mL，
   NaOH～CH3COOH
    1                      1
25.00mL×c（NaOH） 25.05mL×0.100mol/L
则c（NaOH）=0.1002mol/L
故答案为：0.1002mol/L；
（4）NaOH与CH3COOH恰好完全反应：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H20，生成的醋酸钠为强碱弱酸盐，溶液显碱性，pH＞7，介于AB之间；
故答案为：否；AB．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

练习册系列答案
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18．下列物质能发生消去反应的是（　　）
A．CH3ClB．（CH3）3CCH2ClC．D．
19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（　　）
A．气态氢化物的还原性：X＞M
B．Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸
C．X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子）
D．化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键
6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：
实  验  步  骤现  象结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究物质本身的性质对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰．
13．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
（1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
（2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
（3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
（5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）
A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜Z
C．原子半径：X＜Y＜ZD．原子得电子能力：X＞Y＞Z
7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸．
8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

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