题目内容
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| B． | ICl溶于冷的稀KOH溶液中：ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O | |
| C． | 用惰性电极点解CuSO4溶液：2Cu2++4OH-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+2H2O | |
| D． | NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH- |
分析 A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应生成氨水和偏铝酸钠；
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中发生非氧化还原反应，生成NaCl和NaIO；
C．用惰性电极点解CuSO4溶液反应生成Cu、氧气和硫酸；
D．NaAlO2为弱酸偏铝酸的盐，水解呈碱性．
解答 解：A．NH4Al（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应，反应的化学方程式为：NH4Al（SO4）2+5NaOH=NH3•H2O+2H2O+NaAlO2+2Na2SO4，离子方程式为：NH4++Al3++5OH-=NH3•H2O+AlO2-+2H2O，故A错误；
B．ICl溶于冷的稀KOH溶液中的离子反应为ICl+2OH-═Cl-+IO-+H2O，故B正确；
C．用惰性电极电解CuSO4溶液的离子反应为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+，故C错误；
D．NaAlO2为弱酸偏铝酸的盐，偏铝酸根离子水解AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解与电解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）
将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（ ）| A． | O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3 | |
| B． | a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-） | |
| C． | 标准状况下，通入CO2的体积为44.8L | |
| D． | 原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L |
15．
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（ ）
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（ ）| A． | 对应简单离子半径X＜W | |
| B． | 对应气态氢化物的稳定性Y＜Z | |
| C． | 化合物XZW既含离子键又含共价键 | |
| D． | Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应 |
A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
CH3COOCH2CH3+H2O；
．
19．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的还原性：X＞M | |
| B． | Z、M元素最高价氧化物的水化物均为强酸 | |
| C． | X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子） | |
| D． | 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 |
9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
| A． | SiO2$\stackrel{HCl}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si | |
| B． | MgCO3$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| D． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 |
6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：
该同学的实验目的是研究物质本身的性质对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：
| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢： Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．水 D．氯化锰．
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
4．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C | |
| B． | 硫离子的结构示意图： | |
| C． | 氢氧化钠的电子式： | |
| D． | 氮气分子的电子式： ， |