Question

13．常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是（　　）

• A． c（H⁺）
• B． c（H⁺）•c（OH^-）
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• D． $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

Answer 1

分析 醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子、醋酸根离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于溶液体积变化程度更大，则溶液中氢离子、醋酸根离子、醋酸的浓度减小；由于水的离子积不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，据此进行解答．

解答 解：A．CH₃COOH溶液加水稀释过程中，由于溶液体积增大，而醋酸的电离程度较小，则稀释后溶液中c（H⁺）减小，故A正确；
B．溶液中c（H⁺）•c（OH^-）之积为水的离子积，稀释后溶液温度不变，则水的离子积不变，故B错误；
C．稀释过程中氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，溶液体积相同，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故C错误；
D．稀释过程中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意醋酸在稀释过程中氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度增大，为易错点，试题培养了学生的灵活应用基础知识的能力．