Question

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．

A		C
	B

（1）写出A、C元素的名称氮、氟
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，该化合物为共价（填“共价”或“离子”）化合物．
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H₂反应的化学方程式为：H₂+F₂=2HF
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有离子键、共价键．

Answer 1

分析 由A、B、C为短周期元素，结合在周期表中所处的位置可知，A、C为第二周期元素，设A的质子数为x，C的质子数为x+2，B的质子数为x+9，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，即A为N，C为F，B原子核内质子数和中子数相等，B为S，然后结合元素化合物知识来解答．

解答 解：由A、B、C为短周期元素，结合在周期表中所处的位置可知，A、C为第二周期元素，设A的质子数为x，C的质子数为x+2，B的质子数为x+9，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，即A为N，C为F，B原子核内质子数和中子数相等，B为S，
（1）A、C元素的名称分别为氮、氟，故答案为：氮；氟；
（2）B元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄，只含共价键，该化合物为共价化合物，故答案为：H₂SO₄；共价；
（3）C的原子结构示意图为，C的单质与H₂反应的化学方程式为H₂+F₂=2HF，故答案为：；H₂+F₂=2HF；
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物为NH₄F，含有的化学键的类型有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．