题目内容

12．某有机物结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该有机物的分子式为C9H10O5
B．该有机物能发生缩聚、加成、消去、氧化反应
C．1mol该有机物最多可以和4molNaOH发生反应
D．该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②

分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、醇-OH、-COOH，结合酚、醇、羧酸的性质来解答．

解答 解：A．由结构可知该有机物的分子式为C9H10O5，故A正确；
B．含-OH、-COOH可发生缩聚反应，-OH可发生消去、氧化反应，苯环可发生加成反应，故B正确；
C．只有酚-OH与-COOH与NaOH反应，则1mol该有机物最多可以和3molNaOH发生反应，故C错误；
D．-COOH与Na反应最剧烈，Na与醇反应最慢，则该有机物分子中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醇、羧酸的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
（1）B，D分子中官能团的名称分别为羟基、羧基；
（2）写出下列反应的反应类型：①加成反应，④酯化反应或取代反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A在一定条件下可聚合生成一种常见塑料，合成该塑料的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
3．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL2% H2O2溶液无
②10mL5% H2O2溶液无
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为⇒H2O2?H++HO2-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
A．铜片、石墨棒，乙醇B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、铂片，FeCl3溶液
7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．硫酸可以用于除去锅炉或水壶中的水垢
B．切开的苹果放置后变色和纸张久置后变黄的原理相同
C．蜂蚁蛰咬人时会向人体注入酸性物质，可涂抹小苏打溶液缓解疼痛
D．工业含酸废水可用氢氧化钡溶液处理后再排放，有利于减少水体污染
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．氮气分子的电子式：，
1．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
（1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是SOCl2与结晶水反应生成SO2与HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=4atm-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
2．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀盐酸MnO2石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色
B浓硫酸蔗糖品红浓硫酸有脱水性、氧化性
C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液生成BaSO3白色沉淀
D醋酸Na2CO3苯酚钠溶液酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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