题目内容

17．高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是（　　）
A．Na2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂
B．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
C．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物
D．制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移

分析 A．从化合价的角度分析；
B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，从沉淀平衡的角度分析；
C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性；
D．根据Fe元素的化合价变化判断．

解答 解：A．Na2O2在反应中，没有全部生成O2，O元素的化合价分别变为-2价、0价，则Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；
B．加入KOH固体，可析出高铁酸钾，说明高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；
C．K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用来净水，故C正确；
D．反应中Fe的化合价有+3价升高为+6价，每生成lmolNa2FeO4反应中共有3mol电子转移，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、胶体的应用，题目难度中等，注意元素化合价的变化以及反应物和生成物的物质的量的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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7．某有机物分子含有n个-CH2-，m个-CH-，a个-CH3，其余为-Cl，则-Cl的个数为 （　　）
A．2n+3m-aB．m+2-aC．n+m+aD．m+2n+2-a
8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　） 
A．y轴表示的可能是电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
5．最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同
B．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol
C．4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
D．若用2.24LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为0.8NA
12．关于过氧化尿素[CO（NH2）2•H2O2]的说法不正确的是（　　）
A．组成元素都属于主族元素B．组成元素都属于非金属元素
C．分子中只含有共价键D．分子中既含有共价键又含有离子键
2．根据实验操作过程，将表格补充完整
操作过程实验现象描述对应离子方程式或化学方程式
FeCl2中通入Cl2溶液变黄2Fe2++Cl2=2Fe3+
Fe（OH）2放置空气白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色Cl2+2I-=2Cl-+I2
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量先无沉淀，后生成白色沉淀[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓
9．7.2g镁条在只含有CO2和N2混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）
A．13.8gB．8.5gC．9.8gD．8.89
6．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（　　）
A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O
7．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如下：
化合物18.0g$→_{高温煅烧}^{足量空气}$固体1$\stackrel{过量盐酸}{→}$溶液甲$\stackrel{足量Cl_{2}}{→}$溶液乙$→_{灼烧}^{加热、蒸发}$固体24.0g
下列说法不正确的是（　　）
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲中可能含有Fe3+
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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