Question

14．根据信息，写出下列热化学方程式
（1）CuCl（s）与 O₂ 反应生成 CuCl₂ （s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）═2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ•mol^-1．
（2）已知PCl₃的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，PCl₅的熔点为167℃．室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂（g）═PCl₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（3）已知：H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量为44.4kJ×4=177.6kJ，结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式；
（2）室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ，结合物质的状态、焓变为负书写热化学方程式；
（3）①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，②-①得到C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g），以此来解答．

解答 解：（1）每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，则4molCuCl反应放出热量为44.4kJ×4=177.6kJ，则热化学方程式为4CuCl （s）+O₂ （g）═2CuCl₂ （s）+2CuO （s）△H=-177.6 kJ•mol^-1，
故答案为：4CuCl （s）+O₂ （g）═2CuCl₂ （s）+2CuO （s）△H=-177.6 kJ•mol^-1；
（2）室温时PCl₃与气体Cl₂反应生成1mol PCl₅，放出热量123.8kJ，则热化学方程式为PCl₃（l）+Cl₂ （g）═PCl₅ （s）△H=-123.8 kJ•mol^-1，
故答案为：PCl₃（l）+Cl₂ （g）═PCl₅ （s）△H=-123.8 kJ•mol^-1；
（3）①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，②-①得到C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g），△H=（-241.8kJ•mol^-1）-（-110.5kJ•mol^-1）=+131.3 kJ•mol^-1，
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3 kJ•mol^-1，
故答案为：C（s）+H₂O （g）═CO （g）+H₂ （g）△H=+131.3 kJ•mol^-1．

点评 本题考查热化学方程式，为高频考点，把握反应中能量变化、热化学方程式的书写方法为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．