题目内容
13．下列关于铯（Cs）及其化合物的性质的说法中，正确的是（ ）| A． | 金属铯的密度比金属钠小 | B． | 金属铯的熔点比金属钠高 | ||
| C． | Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 | D． | 碳酸铯难溶于水 |
分析 同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，铯位于钠、钾下方，依据Na、K性质及同主族元素性质的递变规律和相似性推测Cs的性质，据此解答．
解答 解：A．金属铯的密度比金属钠大，故A错误；
B．同主族金属单质熔沸点从上到下熔沸点逐渐降低，铯的熔点低于钠，故B错误；
C．同主族元素性质从上到下，金属性依次增强，钠与冷水剧烈反应，铯性质强于钠，所以与H2O能更剧烈反应，甚至发生爆炸，故C正确；
D．碳酸钠、碳酸钾均为易溶性碳酸盐，同主族元素 性质具有相似性，所以碳酸铯为易溶于水的盐，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉元素周期律、同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（ ）
| A． | 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气4.48 L | |
| B． | 若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则转移电子数一定为0.1mol | |
| C． | 若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L | |
| D． | 若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L |
8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（ ） 
| A． | y轴表示的可能是电离能 | |
| B． | y轴表示的可能是电负性 | |
| C． | y轴表示的可能是原子半径 | |
| D． | y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 |
5．最新研究表明：用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物引起的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
| A． | 等物质的量的CH4在反应①、②中转移的电子数不相同 | |
| B． | CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞-574kJ/mol | |
| C． | 4NO2（g）+2N2（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol | |
| D． | 若用2.24LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为0.8NA |
2．根据实验操作过程，将表格补充完整
| 操作过程 | 实验现象描述 | 对应离子方程式或化学方程式 |
| FeCl2中通入Cl2 | 溶液变黄 | 2Fe2++Cl2=2Fe3+ |
| Fe（OH）2放置空气 | 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 | 4Fe（OH）2+O2+4H2O=4Fe（OH）3 |
| KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡 | 溶液变为棕色，加入四氯化碳后分层，且四氯化碳层显紫色 | Cl2+2I-=2Cl-+I2 |
| 盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量 | 先无沉淀，后生成白色沉淀 | [Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓ |