元素周期表的形式多种多样.如图是扇形元素周期表的一部分.对比中学常见元素周期表.思考扇形元素周期表的填充规律.并回答下列问题:(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．(2)元素F.G.I.K.M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3-＞Cl-＞Ca2+＞Mg2+＞Al3+．(3)用电子式表示MO2:.用电子式表示CJ2的形成过程:．(4)比� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：
（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：

，用电子式表示CJ₂的形成过程：

．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性弱于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．．

分析由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）MO₂为CaF₂，由钙离子与氟离子构成；CJ₂为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证；
（5）A与E形成的18个电子的化合物为H₂O₂，A与J形成18个电子的化合物为H₂S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水．

解答解：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即处于第四周期第Ⅷ族；故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MO₂为CaF₂，由钙离子与氟离子构成，其电子式为；CJ₂为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，故非金属性C弱于S，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：弱；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）A与E形成的18个电子的化合物为H₂O₂，A与J形成18个电子的化合物为H₂S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．

点评本题考查元素周期表及元素周期律，注意把握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键形成，题目难度不大．

练习册系列答案

7．某有机物分子含有n个-CH₂-，m个-CH-，a个-CH₃，其余为-Cl，则-Cl的个数为（　　）

4．一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00mL．取 10.00mL 稀释液，加入 30.00mL 0.01500mol•L^-1I₂标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00mL．
己知：
①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH═C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制100.00mL0.01500mol•L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和l00mL容量瓶．
（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是将饮料中糖类物质转化为葡萄糖．
（3）滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg•mL^-1）．

11．彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS．将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中c（S^2-）≤-2.5×10^-22mol•L^-1．已知：KsP（ZnS）=2.5×10^-23，忽略溶液体积的变化）

1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在．标况下测定）（　　）

	A．	若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则可制得氯气4.48 L
	B．	若提供0.4 mol HCl，MnO₂过量，则转移电子数一定为0.1mol
	C．	若有0.4 mol HCl参加反应，则可制得氯气2.24 L
	D．	若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L

8．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	y轴表示的可能是电离能
	B．	y轴表示的可能是电负性
	C．	y轴表示的可能是原子半径
	D．	y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

	A．	等物质的量的CH₄在反应①、②中转移的电子数不相同
	B．	CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＞-574kJ/mol
	C．	4NO₂（g）+2N₂（g）═8NO（g）；△H=+586kJ/mol
	D．	若用2.24LCH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为0.8N_A

6．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是（　　）

BeCl₂、CO₂

H₂O、SO₂

SO₂、CH₄

NF₃、CH₂O

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