题目内容
16．对已达化学平衡的反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度对化学平衡的影响是（ ）| A． | 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 | |
| C． | 逆反应速率増大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 逆反应速率减小，正反应速率増大，平衡向正反应方向移动 |
分析 对于反应3H2（g）+N2 （g）?2NH3（g）△H＜0，正反应为放热反应，降低温度，正逆反应速率都降低，平衡向放热方向移动，以此解答该题．
解答 解：降低温度，正逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于的分析能力的考查，注意把握反应速率以及平衡移动的特点，难度不大．
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①一氯甲烷 ②二氯甲烷 ③甲醇 ④甲醛 ⑤乙酸．
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| A． | ①② | B． | ②④⑤ | C． | ③⑤ | D． | ①④ |
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AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表
（1）下列措施既能提高NO的转化率，又能提高反应速率的是A（填字母）
A．增大压强 B．上高温度C．加催化剂 D．降低温度
（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
（3）该反应的平衡常数K为5000
（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD
（5）①已知
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物质量浓度的5种溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．
①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
②负极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表
| 时间/s | c（NO）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 |
| 0 | 1.00×10-3 | 3.60×10-3 |
| 1 | 4.50×10-4 | 3.05×10-3 |
| 2 | 2.50×10-4 | 2.85×10-3 |
| 3 | 1.50×10-4 | 2.75×10-3 |
| 4 | 1.00×10-4 | 2.70×10-3 |
| 5 | 1.00×10-4 | 2.70×10-3 |
A．增大压强 B．上高温度C．加催化剂 D．降低温度
（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
（3）该反应的平衡常数K为5000
（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD
（5）①已知
| 化学式 | 电离常数 |
| H2SO3 | K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011 |
A．HCO3-、HSO3-
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物质量浓度的5种溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．
①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
②负极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
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