题目内容
15．下列比较项与依据的化学反应事实对应的是（ ）| 比较项 | 依据的化学反应事实 | |
| A | 比较Cl和S的非金属性 | Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑ |
| B | 比较Fe2+和Br-的还原性 | 2FeBr2+3Cl2（过量）=2FeCl3+2Br2 |
| C | 比较氯化银和碘化银溶解度 | AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq） |
| D | 比较硝酸和硫酸的酸性 | 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ Cu和H2SO4（稀）不反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．比较元素的非金属性，可从元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱的角度比较；
B．与同一氧化剂反应时，物质的还原性越强，越易被氧化；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
D．稀硝酸氧化性强于稀硫酸．
解答 解：A．若从酸性的角度比较Cl和S的非金属性，所用试剂应是元素对应的最高价氧化物的水化物，不能用氢化物的酸性进行比较，故A错误；
B．通入少量Cl2，Fe2+先被氧化，说明Fe2+的还原性大于Br-，如果通入过量氯气，则二价铁离子、溴离子都被氧化，无法判断，故B错误；
C．AgCl中加入I-（aq）生成AgI，可说明AgI比AgCl难溶，故C正确；
D.3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，Cu和H2SO4（稀）不反应，说明稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，不能说明二者酸性，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查化学性质检验的设计，题目难度中等，易错点为A，注意比较非金属性强弱的角度．
练习册系列答案
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11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 6.02×1023 | D． | 1.204×1024 |
6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（ ）
| A． | p （Ne）＞p （H2）＞p （O2） | B． | p （O2）＞p （Ne）＞p （H2） | C． | p （H2）＞p （O2）＞p （Ne） | D． | p （H2）＞p （Ne）＞p （O2） |
3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 橙花醛能发生银镜反应 | |
| C． | 1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 橙花醛是乙烯的同系物 |
10．
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某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 原溶液中一定含有Na2SO4 | |
| B． | 反应后形成的溶液溶质为NaCl | |
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| D． | 原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2- |
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为实验装置．
7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：4 | B． | 1：1：1 | C． | 4：2：1 | D． | 1：2：4 |