题目内容

19．下列电离方程式中正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-B．FeCl2═Fe2++3Cl-
C．H2SO4═H2++SO42-D．Ca（OH）2═Ca2++2（OH-）

分析 A．Al2（SO4）3完全电离出铝离子和硫酸根离子；
B．电荷不守恒；
C．氢离子的符号错误；
D．氢氧根离子不用加括号．

解答 解：A．Al2（SO4）3完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，故A正确；
B．FeCl2的电离方程式为FeCl2═Fe2++2Cl-，故B错误；
C．硫酸电离出2个氢离子，则电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．氢氧化钙电离出钙离子和两个氢氧根离子，则电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，故D错误．
故选A．

点评 本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]•xH2O}是一种光敏材料，为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量4.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．
请回答下列问题：
（1）配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤并转移、定容、摇匀．
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+，使Fe2+在步骤三中与KMnO4发生氧化还原反应．
（3）写出步骤三中发生反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为14%．在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）
10．乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）①298K时，K1=2.95×1011
2CO（g）+4H2（g） CH3CH2OH（g）+H2O（g）②298K时，K2=1.71×1022
（1）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是②．
（2）在一定压强下，测得反应①的实验数据如表：
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2）		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根据表中数据分析：…
①温度升高，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，对生成乙醇有利（填“有利”或“不利”）．
7．常温常压下为气体的有机物是（　　）
①一氯甲烷  ②二氯甲烷     ③甲醇    ④甲醛    ⑤乙酸．
A．①②B．②④⑤C．③⑤D．①④
14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
4．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=-393.5kJ/mol和△H=-283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（　　）
A．在相同条件下：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ
C．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5 kJ/mol
D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热
11．200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（　　）
A．1B．2C．6.02×1023D．1.204×1024
2．大多数城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原料的AQI指数，燃煤烟气和汽车尾气是引发
AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的，汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO（g）△H＜0，一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO的浓度如下表
时间/sc（NO）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1
01.00×10-33.60×10-3
14.50×10-43.05×10-3
22.50×10-42.85×10-3
31.50×10-42.75×10-3
41.00×10-42.70×10-3
51.00×10-42.70×10-3
（1）下列措施既能提高NO的转化率，又能提高反应速率的是A（填字母）
A．增大压强          B．上高温度C．加催化剂  D．降低温度
（2）前2 s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4mol/（L•s），CO平衡转化率为25%
（3）该反应的平衡常数K为5000
（4）在恒温密闭容器中充入CO、NO气体，下列图象如图能正确表面可逆反应达到平衡状态的是BD

（5）①已知
化学式电离常数
H2SO3K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×1011
根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是CD
A．HCO3-、HSO3-                
B．HCO3-、SO32-
C HCO3-、H2SO3
D．HSO3-、CO32-
②等物质量浓度的5种溶液：
a．NH4Cl
b．（NH4）2SO4
c．（NH4）2CO3
d．NH4Al（SO4）2
e．CH3COONH4．
c（NH4+）由大到小的顺序是b＞c＞d＞a＞e（填字母）
（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理．

①铂丝电极为正极（填“正极”或“负极”）
②负极反应式为CO+O2--2e-=CO2．
3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（　　）
A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
B．橙花醛能发生银镜反应
C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
D．橙花醛是乙烯的同系物

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