Question

1．下列物质中氧原子数目与11.7g Na₂O₂中氧原子的数目一定相等的是（　　）

• A． 4.2 g CO
• B． 6.6 g CO₂
• C． 8 g SO₂
• D． 9.8 g H₂SO₄

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算各物质的物质的量，进而计算含有O原子物质的量，氧原子物质的量相等，则含有氧原子数目相等，据此进行解答．

解答 解：11.7g Na₂O₂中氧原子物质的量为：$\frac{11.7g}{78g/mol}$×2=0.3mol，含有氧原子的数目相等，数目含有O的物质的量相等，
A．4.2gCO物质的量为：$\frac{4.2g}{28g/mol}$=0.15mol，含有O的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，故A错误；
B．6.6g CO₂中O原子物质的量=$\frac{6.6g}{44g/mol}$×2=0.3mol，故B正确；
C.8 g SO₂中氧原子物质的量=$\frac{8g}{64g/mol}$×2=0.25mol，故C错误；
D.9.8g H₂SO₄中氧原子物质的量=$\frac{9.8g}{96g/mol}$×4=0.4mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．