题目内容

下列说法或化学方程式正确的是（　　）
A、用坩埚灼烧MgCl2?6H2O的反应式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
C、常温下，将PH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的浓度都变为原来的十分之一
D、蛋白质肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键是蛋白质二级结构的主要依据
考点：镁、铝的重要化合物,pH的简单计算,盐类水解的应用,氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：
分析：A、坩埚灼烧MgCl2?6H2O时，MgCl2会水解，最终得到MgO；
B、根据物料守恒判断；
C、硫酸溶液中c（H+）×c（OH-）为常数；
D、羰基上的氧可与-NH-上的氢形成氢键．
解答： 解：A、坩埚灼烧MgCl2?6H2O时，MgCl2会水解，最终得到MgO，化学反应方程式：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgO+2HCl↑+5H2O，故A错误；
B、在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中，根据物料守恒c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3），故B错误；
C、硫酸溶液中c（H+）×c（OH-）为常数，常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中氢离子的物质的量浓度变为原来的十分之一，则c（OH-）变为原来的10倍，故C错误；
D、羰基上的氧可以-NH-上的氢形成氢键，蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐的水解原理的应用、物料守恒、加水稀释时溶液中离子浓度的变化等，题目考查的知识点较多，侧重于基础知识的应用考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如下图，此过程的总方程式为
 
．

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式
 
．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为（填编号）
 

A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定  C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL 2% H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．实验①和②的目的是
 
．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是
 
．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示．
分析该图能够得出的实验结论是
 
．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式
 

ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol?L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）17.1018.1018.0017.90
计算试样中过氧化氢的浓度为
 
mol?L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果
 
（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
下列实验错误的是（　　）
A、食醋用氢氧化钠溶液滴定，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近滴定终点时，pH 出现突变，称为滴定突跃
B、结晶时，若沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降到容器底部，此时，进行分离的操作方法是倾析
C、抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快
D、在纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析后，经氨熏，滤纸中无色带出现，一定是误将试样点浸没在展开剂中
过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢．过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，下列有关过氧乙酸的叙述中正确的是（　　）
A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体
B、过氧乙酸与苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果
C、由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物
D、浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，振荡后先变红，后褪色
将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（　　）
A、Zn、Ag
B、Cu、Fe
C、Al、Fe
D、Mg、Al
氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢的方法有很多．

（1）如图A、B所示电化学装置工作时均与H2有关．
①图A所示装置可用于电解K2MnO4制KMnO4，通电一段时间后阴极附近溶液的pH将会
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②图B所示装置为吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理，开关连接用电器时，镍电极发生
 
（填“氧化”或“还原”）反应；开关连接充电器时，阳极的电极反应为
 
．
（2）热化学循环法制氢．已知：
①2Br2（g）+2CaO（s）═2CaBr2（s）+O2（g）△H=-146kJ?mol-1
②3FeBr2（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=+384kJ?mol-1
③CaBr2（s）+H2O（g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol-1
④Fe3O4（s）+8HBr（g）═Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ?mol-1
则：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）光电化学分解制氢，原理如图C所示，钛酸锶光电极的电极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，则铂电极的电极反应为
 
．
（4）生物质制氢，若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.01×105Pa下进入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图D所示．下列有关图象的解读正确的是
 
．
A．利用CH4与H2O（g）及CO2转化为合成气CO和H2理论上是可行的
B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O（g）转化为合成气CO和H2的适宜温度约为900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡
（5）LiBH4具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出该分解反应的化学方程式
 
．
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2ClO3
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×105Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=1.8×10-11
A、相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO2-3+Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
C、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D、向浓度均为1×10-3mol?L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀
化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
B、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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