Question

将15g金属混合物粉末投入足量稀H₂SO₄中，充分反应后得到11.2L H₂（在标准状况下），此金属混合物可能组成是（　　）

• A、Zn、Ag
• B、Cu、Fe
• C、Al、Fe
• D、Mg、Al

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：假设金属均为+2价，根据电子转移守恒计算金属物质的量，再根据M=

m

n

计算金属平均相对原子质量，平均相对原子质量应介于各组分之间，若金属不与硫酸反应，可以视作相对原子质量为无穷大．

解答： 解：标况下，11.2L氢气的物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属均为+2价，根据电子转移守恒，金属物质的量为0.5mol，则平均相对原子质量为

15

0.5

=30，
A．Zn的相对原子质量为65，Ag不与硫酸反应，相对原子质量视作无穷大，均大于30，故A不符合；
B．Cu不与稀硫酸反应，相对原子质量视作无穷大，Fe的相对原子质量为56，均大于30，故B不符合；
C．Al为+2价时，相对原子质量为27×

2

3

=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量介于18～56之间，符合题意，故C符合；
D．Mg的相对原子质量为24，Al为+2价时，相对原子质量为27×

2

3

=18，均小于30，故D不符合，
故选C．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生分析解决问题能力的考查，注意利用平均量进行解答，也可以利用极值法等进行解答．