Question

11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
• B． t₁时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
• C． t₂时，正、逆反应速率相等
• D． 0到t₁时间段内，Y的平均反应速率为4/t₁ mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．根据X、Y的物质的量变化判断反应物、生成物，然后根据t₁时二者的变化量计算出其计量数；
B．t₁时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，然后根据c=$\frac{n}{V}$计算出二者浓度之比；
C．t₂之后X、Y的浓度继续发生变化，说明此时没有达到平衡状态；
D．根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出0到t₁时间段内Y的平均反应速率．

解答 解：A．t₁时X的物质的量增大了：4mol-2mol=2mol，Y的物质的量减小了：10mol-6mol=4mol，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：4mol：2mol=2：1，所以该反应的化学方程式为：2Y（g）?X（g），故A错误；
B．根据图示可知，t₁时X的物质的量为4mol，Y的物质的量为6mol，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的$\frac{6mol}{4mol}$=1.5倍，故B正确；
C．t₂之后X的浓度进行增大、Y的浓度继续减小，说明平衡仍然向着正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D.0到t₁时间段内，Y的物质的量变化为4mol，则Y平均反应速率为：v（Y）=$\frac{\frac{4mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{2}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握化学反应速率、物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．