题目内容
20．某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）| A． | 该元素一定在第三周期 | |
| B． | 该元素一定在第二周期 | |
| C． | 若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期 | |
| D． | 若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期 |
分析 结构示意图与Mg2+相同，若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期，若该离子是阴离子，则该元素一定在第二周期，由此分析解答．
解答 解：A、不一定在第三周期，如第二周期的氟离子，故A错误；
B、不一定在第二周期，如第三周期的钠离子，故B错误；
C、若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期，故C正确；
D、若该离子是阴离子，则该元素一定在第二周期，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电子层结构相同，包括两个方面，电子层数和每层上的电子数都相同这是解题的关键，比较容易．
练习册系列答案
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11．
一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g） | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1 |
8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z | B． | 原子半径：Z＞W＞X＞Y | ||
| C． | 电负性：Y＞X＞W＞Z | D． | 简单气态氢化物的沸点：Y＞X |
15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是
，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为
；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H2O，原因是水分子之间存在氢键
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ⑤ | ⑥ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ④ | ⑦ | ⑧ | ⑩ | ||
| 4 | ② | ⑨ |
（2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
（3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是
，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程（4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H2O，原因是水分子之间存在氢键
（5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
（6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
（7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．
5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）
| A． | 两个反应都是置换反应 | |
| B． | 反应②是放热反应 | |
| C． | 两个反应都有化学能与热能之间的转化 | |
| D． | 两个反应都是氧化还原反应 |
12．
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 催化剂能改变该反应的焓变 | B． | 催化剂能降低该反应的活化能 | ||
| C． | 该反应为放热反应 | D． | E1 越大，表明该反应越容易发生 |
10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（ ）
| A． | C（NH4+）＞C（SO42-） | |
| B． | 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+ | |
| C． | c（CO32-）=0.05mol/L | |
| D． | 至少存在四种离子，且C（Cl-）≥0.05mol/L |