Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
• B． 元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化
• C． 第IA族元素与第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物
• D． 元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

Answer 1

分析 A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；
B、元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关；
C、根据原子间形成的化合价类型判断；
D、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，如106号元素；

解答 解：A、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故A错误；
B、元素性质呈周期性变化的根本原因与电子排布有关，则素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化引起的，故B正确；
C、IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D、周期表中的元素大多是自然界存在的，但有些属于人造元素，都是放射性元素，包括Tc、Pm、At、Np、Pu、Am、Cm、Bk、Cf、Es、Fm、Md、No、Lr、Rf、Db、Es、Bh、Hs、Mt和110、111、112号元素，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键，题目难度不大．