题目内容
1．下列说法正确的是（ ）| A． | 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 | |
| B． | 进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 | |
| C． | 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 | |
| D． | 在高温、高压下由SO2和O2合成SO3 |
分析 A．接触法制硫酸所用原料是含硫物质硫铁矿，在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫；
B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒；
C．从沸腾炉中发生的反应及产物来分析；
D．利用压强、温度、催化剂、浓度对化学平衡的影响来分析．
解答 解：A．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，合成硫酸的工业尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，不能直接排入大气，故A错误；
B．接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以进入接触室的气体，必须先经净化、干燥，故B正确；
C．硫铁矿与氧气在沸腾炉中发生反应生成二氧化硫，还有三氧化二铁，所以硫酸工业中沸腾炉排出的矿渣可供炼铁，不是作化肥，故C错误；
D．合成三氧化硫的方程式：2SO2+O2 ?2SO3 △H＜0，虽高压有利于化学平衡正向移动，但高压对设备的要求高，增大了生产成本，则工业生产不宜高压，虽高温能加快反应速率，但该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，减小了SO2的转化率，故D错误；
故选B．
点评 本题考查工业制硫酸的知识，题目难度不大，注意工业制备硫酸的原理及设备，还考查化学平衡的影响因素及化学平衡的实际应用，学生应注意理论与实际生产相结合，明确熟悉影响化学平衡移动的常见因素是解答的关键．
练习册系列答案
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14．将SO2气体通入下列溶液中一定没有沉淀生成的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | BaCl2溶液 | D． | BaCl2与NaOH的混合溶液 |
15．实验测得：101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式的书写正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| C． | CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
12．0.9molFe2O3与一定量CO反应后得到固体X，将X溶于足量稀盐酸，再通入0.5molCl2，恰好氧化完全．则X的组成及物质的量之比可能是（ ）
| A． | 2：3混合的Fe3O4与FeO | B． | 3：5：4混合的Fe3O4、FeO与Fe | ||
| C． | 4：5混合的Fe2O3和FeO | D． | 1：1：4混合的Fe2O3、Fe3O4与FeO |
19．适当温度下电解H2O-CO2混合气体可制得H2和CO，其电解原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | X的成分是H2和CO | |
| B． | 阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑ | |
| C． | 电解质中的O2-移向电极I | |
| D． | 当阴极上有2mol气体生成时，通过电解质的电子数目为4NA |
6．工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是（ ）
| A． | S+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SO2 | B． | 4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2 | ||
| C． | 2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$ 2SO3 | D． | SO3+H2O=H2SO4 |
金属Ti性能优越，被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”．
11．
一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g） | |
| B． | t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 | |
| C． | t2时，正、逆反应速率相等 | |
| D． | 0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1 |