Question

19．已知钍${\;}_{90}^{232}$Th的原子可发生下列放射性变化：${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）

• A． X的氢氧化物是一种强碱
• B． X元素位于第六周期
• C． X的碳酸盐难溶于水
• D． X的最高化合价为+2价

Answer 1

分析 生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，根据元素周期律，同主族元素具有相似性和递变性的规律进行分析．

解答 解：A、X是与Mg同主族的一种元素的原子，同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，金属性越强，其相应的碱的碱性越强，x的金属性大于它前边的金属（同一主族的金属），所以x的氢氧化物的碱性大于它前边的金属的氢氧化物（同一主族的金属），氢氧化钡是强碱，所以X的氢氧化物是一种强碱，故A正确；
B、X原子核外有7个电子层，X元素位于第七周期，故B错误；
C、根据元素周期律，同一主族元素及其化合物具有相似性，第二主族元素的碳酸镁、碳酸钡不溶于水，所以X的碳酸正盐难溶于水，故C正确；
D、主族元素的最高化合价与其族序数相等，x、Mg属第二主族的元素，最高化合价为+2价，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查的是元素周期律的应用，根据已知元素的性质推测未知元素的性质，通过元素周期律比较即可．