题目内容
9．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（ ）| A． | AB2 | B． | A2B | C． | AB3 | D． | A3B |
分析 根据阿伏伽德罗定律可知，相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，再结合质量守恒定律来解答．
解答 解：在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X，
由相同条件下，体积与物质的量成正比，且物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应为A2+3B2═2X，
又反应前后原子守恒，
则X的化学式为AB3，
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确体积与化学计量数的关系是解答的关键，并注意利用原子守恒来分析物质的化学式即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．
某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：
A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
A．淀粉 B．石蕊 C．酚酞 D．KMnO4
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
（5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度 （不必化简）CHCl=$\frac{24.60×0.1}{20.00}$mol/L；
（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac．
a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．
某学生用0.1mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
B．用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成如下填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）；
（2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是C；
A．淀粉 B．石蕊 C．酚酞 D．KMnO4
（3）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴KOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（4）如图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准KOH溶液的体积填入下表空格中．有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积（mL） | 所消耗KOH标准液的体积（mL） | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
| 2 | 20.00 | 0.30 | 24.90 | 24.60 |
| 3 | 20.00 | 6.00 | 30.58 | 24.58 |
（6）下列几种情况会使测定结果偏高的是ac．
a．上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
c．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外
d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
f．若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸．
17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子． | |
| B． | 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA | |
| C． | 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
| A． | 两烧杯中参加反应的锌粒等量 | |
| B． | 反应开始时产生H2的速率相等 | |
| C． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大 | |
| D． | 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 |
14．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止副食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质．下列不属于抗氧化物质的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 亚硫酸钠（Na2SO3） | C． | 铁粉 | D． | 硫酸亚铁（FeSO4） |
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）2 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |
4．25℃，101k Pa时，强酸与强/碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（g）+25O2 （g）=16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-11036kJ/mol |