题目内容
12．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA | |
| C． | 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NA | |
| D． | 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子 |
分析 A．溶液体积不知不能计算微粒数；
B．标准状况下四氯化碳不是气体；
C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁，铁和氯气反应生成氯化铁；
D.1mol钠完全反应失电子1mol．
解答 解：A.1mol/L Na2CO3溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；
B．标准状况下四氯化碳不是气体，标准状况下，11.2L CCl4所含物质的量不是0.5mol，则分子数不为0.5NA，故B错误；
C.5.6g铁的物质的量为0.1mol，铁与盐酸反应后变为+2价，转移0.2mol电子，铁与氯气反应后变为+3价，转移0.3mol电子，故C错误；
D.1mol钠完全反应失电子1mol，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件的应用分析，氧化还原反应电子转移的计算判断、掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
2．
SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：
（1）装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
（2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，但使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁
（5）试验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作是蒸馏（填操作名称，已知SCl2的沸点为50℃）．若反应中消耗的Cl2的体积为896ml（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的SOCl2 4.76g，则SOCl2的产率为50%
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛．SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生．实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）装置f的作用是吸收逸出有毒的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置，防止SOCl2水解．
（2）实验室制Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，但使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因：AlCl3溶液易水解，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热，SOCl2与AlCl3•6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，SOCl2吸水，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（4）下列四种制备SO2的方案中最佳选择是丁
| 方案 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 发生装置 |  |  |  |  |
| 所选试剂 | NaHSO3固体 | 18.4mol/LH2SO4+Cu | 4mol/LHNO3+Na2SO | 70%H2SO4+K2SO3 |
（6）分离产物后，向获得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w，检验溶液w中存在的Cl-的方法是取少量无色溶液放入试管中，加入Ba（NO3）2溶液至不再生沉淀为止，静置，取出上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知无色溶液中含有Cl-．
3．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子． | |
| B． | 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA | |
| C． | 1 molNA被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 | |
| D． | 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA |
4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
| A． | 两烧杯中参加反应的锌粒等量 | |
| B． | 反应开始时产生H2的速率相等 | |
| C． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大 | |
| D． | 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 |
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）2 |
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 | |
| B． | 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间 | |
| C． | 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 | |
| D． | 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |