题目内容
16．属于短周期元素的是（ ）| A． | K | B． | Ca | C． | I | D． | Cl |
分析 短周期包含1、2、3周期，以此来解答．
解答 解：选项中只有Cl为第3周期元素，为短周期元素；而K、Ca在第4周期，I在第5周期，则K、Ca、I在周期表中的长周期，
故选D．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素在周期表中的位置为解答的关键，注意短周期为1、2、3周期即可解答，题目难度不大．
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7．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值不变．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．
4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
| A． | 两烧杯中参加反应的锌粒等量 | |
| B． | 反应开始时产生H2的速率相等 | |
| C． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大 | |
| D． | 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 |
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 氧化铝和稀硫酸反应 O2-+2H+=H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ | |
| D． | 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ |
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）2 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1 | |
| B． | 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L | |
| C． | 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1 | |
| D． | 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 |
11．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.1mol•L-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理数据列出氢氧化钠溶液物质的量浓度（计算结果保留4位有效数字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取25.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有（除锥形瓶外）碱式滴定管，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色刚好变成无色为止；
（4）某同学根据三次实验分别记录有关数据如下表：
| 滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
| 第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
| 第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是CD（填写编号）
A．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25ml待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定
D．把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定．