题目内容
13．下列关于著名科学家的国籍、名字和研究成果的对应关系中，正确的是（ ）| A． | 英国道尔顿----提出元素概念 | |
| B． | 法国拉瓦锡----提出原子学说 | |
| C． | 俄国门捷列夫---发现元素周期律 | |
| D． | 英国波义耳----建立燃烧现象的氧化学说 |
分析 A、道尔顿提出了原子的概念；
B、拉瓦锡测定了空气的组成；
C、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律；
D、波义耳1661年提出了元素的概念．
解答 解：A、道尔顿提出了原子的概念，创立了原子论，故A错误；
B、拉瓦锡的组要贡献是用天平作为工具进行定量实验，测定了空气的组成，故B错误；
C、门捷列夫的主要贡献是发现了元素周期律，编制除了第一张元素周期表，故C正确；
D、波义耳于1661年提出了元素的概念，标志着近代化学的诞生，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了化学史，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，应加强基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
3．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：（1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．需要的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、250mL容量瓶．（填仪器）
（2）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中（填仪器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的盐酸溶液滴定．
（3）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000 mol•L-1（准确到小数点后四位）．
| 滴定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
| 第三次 | 10.00 | 4.20 | 25.70 |
4．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ）
| A． | 两烧杯中参加反应的锌粒等量 | |
| B． | 反应开始时产生H2的速率相等 | |
| C． | 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大 | |
| D． | 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 |
1．下列物质属于强电解质的是（ ）
| A． | Fe（OH）3 | B． | FeCl3 | C． | Al（OH）3 | D． | Fe（OH）2 |
18．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g | |
| B． | 22.4LN2含6.02×1023个氮气分子 | |
| C． | 2gH2占有的体积约为22.4L | |
| D． | 22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl气体含有相同的分子数 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1 | |
| B． | 将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L | |
| C． | 常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1 | |
| D． | 物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量 |
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 | |
| B． | 该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小 是10-9nm-10-7nm之间 | |
| C． | 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 | |
| D． | 可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 |
8．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1，则NO分子中化学键的键能为631.25kJ•mol-1．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）×（10-4mol•L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| C（CO）×（10-3mol•L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前3s内的平均反应速率v （N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
③该可逆反应△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是B
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．