Question

1．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H═11kJ•mol^-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x（HI）	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由实验数据计算得到v_正～x（HI）和v_逆～x（H₂）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
• B． 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
• C． 若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
• D． 若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

Answer 1

分析 A..升高温度，正、逆反应速率均加快，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应建立平衡，平衡时HI的物质的量分数减小，逆反应建立平衡，平衡时H₂的物质的量分数增大；
B．反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol HI，相当于增大压强，平衡不变；
C．改变压强改变反应速率缩短达到平衡时间，平衡不变；
D．使用催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，缩短反应达到平衡的时间；

解答 解：A．对于2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反应建立平衡时：升高温度，正、逆反应速率均加快，因此排除C点，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡正向移动，再次平衡时HI的物质的量分数减小，因此排除B点，故选A点；
对于H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）反应建立平衡时：
升高温度，正、逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此平衡逆向移动，再次平衡时H₂的物质的量分数增大，故选E点；
因此反应重新达到平衡，v_正～x（HI）对应的点为A，v_逆～x（H₂）对应的点为E，故A正确；
B．反应前后气体体积不变，恒容容器中若再次充入a mol HI，相当于增大压强，平衡不变，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，故B正确；
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，平衡不变，但反应时间缩短，纵轴数值改变，相应点与改变条件前不相同，故C错误；
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，相应时间点与改变条件前不同，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡影响因素，图象含义和变化的分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．