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2．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HCO3-、Cl-七种离子中的两种可以形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（　　）
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D
B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．溶液丙与I-、N03-、SO42-可以大量共存
D．溶液甲中一定满足：c（H2CO3）+c（H+）═c（OH-）+c（CO32-）

分析 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-组成HCl，Al3+只能与Cl-组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al（OH）3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba（OH）2，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠．

解答 解：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，由离子共存，H+只能与Cl-组成HCl，Al3+只能与Cl-组成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、气体和氯化钠，应是铝离子与碳酸氢根发生的双水解反应，A为Al（OH）3，B为CO2，甲、乙分别为AlCl3、NaHCO3中的一种，甲与丙反应得到氯化钠与二氧化碳，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，甲与丁反应得到白色沉淀C与无色反应D，则丁为Ba（OH）2，由于物质的用量不确定，则D为NaOH或碳酸钠．
A．A为Al（OH）3，D为可能为NaOH或碳酸钠，氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，故A正确；
B．甲为NaHCO3，丁为Ba（OH）2，在甲中滴加丁，若氢氧化钡过量，发生反应：HCO3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．丙为HCl，含有H+，故I-、NO3-不能与其共存，故C错误；
D．甲为NaHCO3，根据电荷守恒：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），根据物料守恒：c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），联立可得：c（H2CO3）+c（H+）═c（OH-）+c（CO32-），故D正确，
故选：C．

点评 本题考查无机物推断，关键是根据反应现象进行判断，需要学生熟练掌握离子间发生反应，较好的考查学生分析推理能力，难度中等．

练习册系列答案
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12．硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol则另一步反应的热化学方程式为C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的（产物之一是硅酸钾，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化学反应方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反应的平衡常数K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到．已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：Si3N4．
13．如图1所示反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E、F为单质，D和K均可用作干燥剂，H常温下为液体，能溶解多种物质，J是一种具有漂白作用的盐．

（1）写出K的电子式．
（2）反应Ⅱ阳极电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，若采用如图2所示装置，出现的现象是石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色、灰绿色或红褐色沉淀．
（3）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是淀粉溶液；
②生成I2的反应的离子方程式是ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
（4）常温时若将MgCl2溶液加到G溶液中，产生白色沉淀，在常温下其溶度积常数近似值Ksp=1.0×10-11，若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-4mol/L，则此溶液的pH为11．
10．图中各物质，已知D为正盐，B、N为无色气体单质，E、Q为刺激性气味气体，L为黑色固体，M是红色固体．J、K均是同种金属的氯化物，且K为白色沉淀（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：

（1）A的电子式，D的化学式（NH4）2S．
（2）A和P按1：3比例在水溶液中反应的离子方程式3H2S+Na2O2═2Na++S↓+2HS-+2H2O．
（3）B和E反应的方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（4）写出Q和J生成K的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-．
17．下列卤族元素中．没有正化合价的元素是（　　）
A．FB．ClC．BrD．I
1．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
8．在密闭容器中，一定量的混合气体发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD （s），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将体积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，再达到平衡时测得A的浓度为0.8mol/L，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．C的体积分数降低
C．B的转化率降低D．a+b＜c+d
5．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
A．NaOHB．NH3C．CaCl2D．H2S04
6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列物质：

（1）乙的名称是乙二醇；
（2）下列试剂中与上述三种物质都能发生反应的是cd（填写编号）．
a．Br2的CCl4溶液      b．石蕊试液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
（3）写出甲和丙聚合得到的高聚物的结构简式．

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