Question

13．在1.00L 1.00mol•L^-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO₂．
（1）计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量．
（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na₂CO₃多少克？

Answer 1

分析 （1）根据钠离子、碳原子守恒列方程计算NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量；
（2）灼烧最终得到碳酸钠，根据钠离子守恒计算最终得到碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算其质量．

解答 解：（1）氢氧化钠物质的量为1L×1mol/L=1mol，二氧化碳物质的量为$\frac{16.8L}{22.4L/mol}$=0.75mol，
设NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.75}\\{x+2y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.5，y=0.25
答：NaHCO₃的物质的量为0.5mol，Na₂CO₃的物质的量为0.25mol．
（2）灼烧最终得到Na₂CO₃，根据钠离子守恒，碳酸钠的物质的量为$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，则最终可以得到Na₂CO₃的质量为0.5mol×106g/mol=53g，
答：可以得到Na₂CO₃质量53g．

点评 本题考查混合物有关计算，注意利用守恒法计算解答，侧重考查学生分析计算能力，难度不大．