题目内容

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O

分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．二者反应生成硅酸钠和水．

解答 解：A．实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．Cl2通入石灰乳中，离子方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，故B错误；
C．氢氧化铝不溶于氨水，二者反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氢氧化钠溶液腐蚀玻璃，离子方程式：2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，掌握离子方程式书写原则方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验．下列说法中正确的是（　　）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为2：1
8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
5．实验室常用的几种气体发生装置如图1所示：

（1）若实验室选用A装置，由乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，应该在此装置上作何改进即可完成该实验？把装置A中双孔塞换成三孔塞，增加一支温度计并插入反应液面下．
（2）实验室可选用B装置，由氯化铵和碱石灰共热制取NH3．若实验室仅有浓氨水与生石灰，可选用C装置来制取氨气，下列叙述与后者制取NH3的原理不相关的是B．
A．浓氨水易挥发            B．Ca（OH）2随温度上升溶解度降低
C．生石灰与水反应放热      D．气态物质的溶解性随温度的升高而降低
（3）请用两张方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、H2O2、NaOH、MnO2．若选择B装置，可选用的试剂为KClO3、MnO2；若选择C装置，可选用的试剂为H2O2、MnO2．
（4）若把“图1”中的“A装置”与“图2”相连，可用来制取下列气体中的②（填序号）．
①H2    ②Cl2     ③CO2    ④NH3
写出实验室制取该气体的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O，烧杯中应盛放NaOH溶液，为了获得较纯净的产物，应在A与“图2”间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶装置．
12．硅是无机非金属材料的主角，工业上可用多种方法制取硅单质．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
该反应可分两步进行，其中一步反应为：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol则另一步反应的热化学方程式为C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代数式表示）SiO是反应过程中的中间产物．隔绝空气时，SiO与过量KOH溶液反应的（产物之一是硅酸钾，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化学反应方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提纯常用方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反应的平衡常数K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列叙述不能证明该反应处于平衡状态的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒温恒容条件下体系压强不随时间而变化；
C．绝热恒容条件下体系的温度不随时间而变化；
D．某温度下浓度商Qc不随时间而变化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太阳能电池需要N、Si两种元素组成的化合物Y 做钝化材料，它可由SiH4与NH3混合反应得到．已知Y 中Si的质量分数为60%，Y的化学式为：Si3N4．
2．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线c所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是1.3×104 kPa 下CO 的转化率已经很高，如果增大压强，CO 的转化率提高不大，而生产成本增加很多，得不偿失．
（3）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%
（4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH（g），发生反应：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物质的量随时间变化的曲线如图3所示．
该温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=4L2•mol-2．相同温度下，若开始时加入CH3OH（g）的物质的量是原来的2倍，则C（填序号）是原来的2倍．
A．CH3OH的平衡浓度   B．达到平衡的时间     C．平衡时气体的密度．
9．（1）已知1molSO2（g）生成1molSO3（g）的能量变化如图所示，回答下列问题：
①图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量．
②2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2E2（用含“E1”、“E2”、“E3”的代数式表示）
③已知：在一定条件下，64gSO2气体氧化为SO3气体时放出99kJ的热量，请写出SO2氧化为SO3的热化学方程式SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1．
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0     ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0   ②
再燃烧水煤气：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0       ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0      ④
请回答：
途径Ⅰ放出的热量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．用△H2、△H3、△H4的数学关系式是△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
6．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置制取少量H2
B．用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸
C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应
D．用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体
1．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

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