题目内容

11．漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备，漂粉精的有效成分是（　　）
A．CaCl2B．Ca（ClO）2C．Ca（OH）2D．CaCO3

分析 制备反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答．

解答 解：制备反应为2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故选B．

点评 本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol-1．在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E
B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大
C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同
D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同
2．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中一种工艺流程示意图如下：

（1）焦炭的作用是还原剂．
（2）已知反应器中的生成物有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，其中主产物的氯元素的质量百分含量为78.6%．则反应器中主要发生的化学反应方程式为Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl3+H2，每生成 0.5molX，转移的电子物质的量为1mol．
（3）流程中可供循环使用的物质有H2、HCl等（填化学式），它们也可以由氯碱工业提供．
（4）以石英砂和纯碱、石灰石等为原料还可以制普通玻璃．
19．下列除去杂质的方法，正确的是（　　）
A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入 碳酸钠溶液，分液
C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
6．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列物质：

（1）乙的名称是乙二醇；
（2）下列试剂中与上述三种物质都能发生反应的是cd（填写编号）．
a．Br2的CCl4溶液      b．石蕊试液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
（3）写出甲和丙聚合得到的高聚物的结构简式．
16．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C．向KI溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
3．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（　　）
A．计算机芯片B．光导纤维C．陶瓷餐具D．石英钟表
20．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、H+、Cl-D．K+、OH-、CO32-
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
A．铜器出现铜绿B．铁制菜刀生锈
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

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