Question

19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是；Na₂O₂的电子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：

非金属性	离子半径	热稳定性	酸性
N＜Cl	S2-＞Na+	NH3＜H2O	H2SO4 ＞HClO

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）气体分子（CN）₂的结构式为N≡C-C≡N，（CN）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．

Answer 1

分析 （1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为：；Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为；
（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，非金属性越强对应氢化物越稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；
（3）根据题干描述书写化学方程式，注意焓变与物质的量的对应关系、注明各物质的状态；
（4）（CN）₂分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构，据此写出其结构式；类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．

解答 解：（1）S是16号元素，三个电子层，最外层6个电子，所以：硫是第三周期，第ⅥA族；根据核外电子层排布，氯离子的结构示意图为；Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：第三周期，第ⅥA族；；；
（2）非金属性Cl＞N，电子层越多半径越大，硫离子三个电子层，而钠离子二个电子层，所以硫离子的半径大于钠离子，非金属性越强对应氢化物越稳定，氧的非金属性强于氮的非金属性，所以水比氨气稳定；硫酸是强酸而次氯酸是弱酸；故答案为：＜；＞；＜；＞；
（3）该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，消耗4mol CuCl（s），则放热66.6kJ×$\frac{4}{1.5}$=177.6kJ，根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案为：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）（CN）₂的化学性质和卤素很相似，其分子中该原子最外层都达到8电子稳定结构，则其结构式为：N≡C-C≡N；由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O可知，则（CN）₂与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O，
故答案为：N≡C-C≡N；（CN）₂+2NaOH═NaCN+NaOCN+H₂O．

点评 本题考查知识点较多，涉及原子结构和元素周期律、反应热的计算和化学方程式书写，为高考常见题型，侧重于学生计算能力、分析比较能力的培养．