题目内容
14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（ ）| A． | 硫酸氢钠稀溶液 | B． | 硝酸钠溶液 | C． | 醋酸钠溶液 | D． | 硫酸铜溶液 |
分析 反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答 解：A．加入硫酸氢钠，氢离子的物质的量增大，则生成氢气量增多，故A错误；
B．加入硝酸钠，锌与硝酸反应不生成氢气，故B错误；
C．加入CH3COONa固体，硫酸变为醋酸，氢离子的浓度减小但不能改变氢离子的物质的量，则减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．加入硫酸铜，锌不过置换出Cu，形成锌铜原电池，加快反应速率，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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5．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，再加AgNO3溶液 | |
| B． | 检验汽油是否含有烯烃：取少量汽油，加入碘酒，振荡并观察 | |
| C． | 制乙烯：将无水乙醇加热到170℃ | |
| D． | 蛋白质变性实验：将硫酸铜溶液滴入鸡蛋清溶液中 |
2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体甲一定是纯净物 | |
| B． | 白色沉淀乙不一定是Al（OH）3 | |
| C． | 固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 | |
| D． | 固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 |
19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是
；Na2O2的电子式
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是
；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：
| 非金属性 | 离子半径 | 热稳定性 | 酸性 |
| N＜Cl | S2-＞Na+ | NH3＜H2O | H2SO4 ＞HClO |
（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．
已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 | |
| B． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| C． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 | |
| D． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
4．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法正确的是（ ）
| A． | Fe（OH）3易溶于水形成胶体 | |
| B． | CuSO4溶液可观察到丁达尔现象 | |
| C． | Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象 | |
| D． | 胶体分散系中所有粒子的直径都在1～1000 nm之间 |