Question

9．X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大．元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一．
请回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符号）
（3）元素的非金属性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各项中，不能说明这一结论的事实有c （填序号）
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（5）液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态A的电离方程式为2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（6）若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为HNO₃；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为1：2．

Answer 1

分析 X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧，则Y为N元素．
（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；
（3）同主族自上而下非金属性减弱，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应来、元素相互化合时化合价等说明，物质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱；
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A为NH₃，B为NH₄⁺，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
（5）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则产生的两种离子为NH₄⁺、NH₂^-；
（6）A为NH₃，与D连续反应生成C，C与水反应得到E，则D为O₂，E为NO、C为NO₂、F为HNO₃．

解答 解：X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O元素；J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na；Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8，原子序数大于Na元素，故Z处于第三周期，则Q为S元素；X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^-的半径，可推知X为H元素；Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，原子序数小于氧，则Y为N元素．
（1）Q为S元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：Na＞S＞N＞O＞H，
故答案为：N；
（3）O、S同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S；
a．H₂S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫，则氧气的氧化性大于S，说明O元素非金属较强，故正确；
b．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非极性较强，故正确；
c．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故错误；
d．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，故正确，
故答案为：＞；c；
（4）X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A为NH₃，电子式为，B为NH₄⁺，溶液中铵根离子水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：；NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（5）液态NH₃类似H₂O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则产生的两种离子为NH₄⁺、NH₂^-，电离方程式为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，故答案为：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-；
（6）A为NH₃，与D连续反应生成C，C与水反应得到E，则D为O₂，E为NO、C为NO₂、F为HNO₃．
①F的化学式为HNO₃，故答案为：HNO₃；
②设氨气为1mol，完全转化为硝酸，根据电子转移守恒，需要氧气$\frac{1mol×[5-（-3）]}{4}$=2mol，故整个过程中氨气与消耗氧气物质的量之比为1：2，故答案为：1：2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物推断，（6）中注意利用整个过程中电子转移守恒计算，避免过程法的繁琐，难度中等．