题目内容

7．根据如图所示装置和操作，回答下列有关问题．
（1）按图I所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象．
①操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中B管中发生反应的化学方程式是FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②操作2：打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变．
③请说明造成两种操作现象不同的原因（如两种现象相同，此小题不用回答）操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化．

（2）上述装置实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用离子方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑
③图Ⅱ中丙装置的作用是吸收SO2．

分析 （1）操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3；
操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气将空气排出，防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化；
（2）FeSO4高温煅烧的气体产物能和氯化钡反应生成白色沉淀，则沉淀是硫酸钡，一定是三氧化硫的性质，二氧化硫能使品红褪色，据此回答；
根据实验现象确定产物，据此书写化学方程式即可；二氧化硫有毒，可以用氢氧化钠吸收处理．

解答 解：（1）①操作1，先夹紧止水夹a，再使A管开始反应．A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气的生成导致A中压强增大，溶液从导管进入B试管，B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，离子反应为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，Fe（OH）2不稳定易被空气氧化生成 Fe（OH）3，所以现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
②操作2，打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，A中生成的氢气将空气排出，生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化，所以看到的现象是有白色沉淀生成（且不变色），
故答案为：有白色沉淀生成，且一段时间颜色不变；
③操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化，能长时间看到白色沉淀；
故答案为：操作2用生成的氢气排除了装置中的氧气，避免了氢氧化亚铁被氧化；
（2）①FeSO4高温煅烧的气体产物能和氯化钡反应生成白色沉淀，则沉淀是硫酸钡，一定是三氧化硫的性质，二氧化硫和氯化钡之间不反应，出现白色沉淀的原理方程式为：SO3+H2O=H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 或SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
②根据以上实验现象，得到硫酸亚铁分解的原理方程式为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑，
故答案为：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑；
③二氧化硫有毒，可以用氢氧化钠吸收处理，故答案为：吸收SO2．

点评 本题考查了氢氧化亚铁的制备，氢氧化亚铁不稳定，易被空气氧化生成氢氧化铁而变质，为制取氢氧化亚铁，需要将空气隔绝，只要不存在氧气就能制得较纯净的氢氧化亚铁，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I-═6Cl-+2Fe3++2I2
B．硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2↑
C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．将金属钠投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
19．2NH3+CO2?NH2COONH4（s），此反应温度越低越容易自发进行，则该反应正向为放热反应（填“吸”或“放热”）．
若将一定量的NH2COONH4置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为P1，混合气体的密度为ρ1．缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2．则P1＜P2（填“＞”“=”或“＜”），ρ1＜ρ2（填“＞”“=”或“＜”）
16．可用于鉴别氧化铜、铁粉、炭粉、二氧化锰四种黑色粉末（必要时可加热）的试剂是（　　）
A．水B．氢氧化钠溶液C．浓盐酸D．氯化铁溶液
2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（　　）
A．气体甲一定是纯净物
B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3
12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S（n-1）S+S2-═Sn2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sn2-+2H+=（n-1）S↓+H2S↑
（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl
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③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例
（3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S$\stackrel{高温}{?}$2H2+S2，
19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是；Na2O2的电子式．
（2）用“＞”或“＜”填空：
非金属性离子半径热稳定性酸性
N＜ClS2-＞Na+NH3＜H2OH2SO4
＞HClO
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
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16．（1）鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是稀盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
（2）除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是稀盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热、方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
17．利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不
正确的是（　　）
 选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 
 A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色
 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 
 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀
 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊
A．AB．BC．CD．D

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