题目内容
11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．
分析 （1）漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，具有强氧化性的是Ca（ClO）2；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，已知石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色；
（3）氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价．
解答 解：（1）漂白粉的成分为CaCl2、Ca（ClO）2，具有强氧化性的是Ca（ClO）2，即漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
故答案为：Ca（ClO）2；
（2）取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，已知石蕊试液遇到碱性溶液会变蓝色，说明具有碱性和氧化性，
故答案为：BC；
（3）氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，其反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）次氯酸具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，则反应后不可能生成亚硫酸钙，应生成硫酸钙，
故答案为：不正确；因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙；
（5）反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol，
故答案为：0.2mol．
点评 本题考查漂白粉的成分、性质及制备、氧化还原反应，注意利用信息提供的反应物与生成物书写反应以及把握电子转移的计算方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
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2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 气体甲一定是纯净物 | |
| B． | 白色沉淀乙不一定是Al（OH）3 | |
| C． | 固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3 | |
| D． | 固体X中一定存在FeCl2、AlCl3 |
19．C、N、Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的八种元素．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是
；Na2O2的电子式
．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1.5mol CuCl（s），放热66.6kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．
（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．
（1）S在元素周期表的位置是第三周期，第ⅥA族；Cl?的离子结构示意图是
；Na2O2的电子式．（2）用“＞”或“＜”填空：
| 非金属性 | 离子半径 | 热稳定性 | 酸性 |
| N＜Cl | S2-＞Na+ | NH3＜H2O | H2SO4 ＞HClO |
（4）气体分子（CN）2的结构式为N≡C-C≡N，（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH═NaCN+NaOCN+H2O．
已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 | |
| B． | 新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染 | |
| C． | 氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难 | |
| D． | 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
20．在下列化学方程式中，不能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（ ）
| A． | BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl | B． | BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O | ||
| C． | Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 | D． | Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O |