题目内容

19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥

分析 依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合托盘天平、容量瓶的使用方法及注意问题解答．

解答 解：①托盘天平精确值为0.1g，不能称取5.85g固体，故选；
②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温，该过程为溶解过程，操作正确，故不选；
③移液时应用玻璃棒引流，故选；
④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm，操作正确，故不选；
⑤定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，操作正确，故不选；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，为摇匀操作，操作正确，故不选；
⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误，故选；
故选：B．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意托盘天平、容量瓶使用方法，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．锌筒作负极，发生氧化反应
B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
C．电池内部的NH4+向碳棒移动
D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能
10．实验探究离子之间是否发生了反应．
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．
14．如图几种物质是食用香精的主要成分

（1）以上三种食用香精都含有的官能团为碳碳双键（填名称）．
（2）用于鉴别桂醛和玫瑰醇的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（3）写出符合下列条件的桂醛的同分异构体的结构简式．
a．苯环上连接着两个互为对位的基团                      b．有一个甲基
c．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应　　　 　　d．遇FeCl3溶液显示特征颜色
（4）已知醛在一定条件下可以两分子加成：

有机物M为芳香族化合物且与D一香芹酮互为同分异构体，其合成路线如图

①试剂X为浓硫酸；
②M的结构简式为；
③D发生加聚反应的化学方程式为．
4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．
11．发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2．试计算：
①偏二甲肼的摩尔质量是60g/mol；480g偏二甲肼的物质的量为8mol．
②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是1：1，物质的量之比是1：1；
若偏二甲肼中含有的氢原子数目为14NA，偏二甲肼的质量为105g．
8．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na        ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤
9．下列反应是放热反应的是（　　）
A．铝粉与盐酸反应B．浓硫酸溶于水
C．碳酸钙受热分解D．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应

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