Question

8．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄②碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na        ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S．

• A． ①②③
• B． ②③④
• C． ①②④⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 ①非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
②金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
③同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
④同一周期中，原子序数越大，金属性越弱；
⑤非金属性越强，气态氢化物稳定性越强．

解答 解：①非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故①正确；
②同一主族，原子序数越大，金属性越强，则金属性Ba＞Mg＞Be，则最高价氧化物对应水合物的碱性：Ba（OH）₂＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故②正确；
③C、O、F位于同一周期，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性F＞O＞C，故③错误；
④Al、Mg、Na位于同一正确，原子序数越大，金属性越弱，则金属性性：Al＜Mg＜Na，故④正确；        
⑤非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故⑤正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，明确元素周期律的内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．