题目内容
20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 锌筒作负极，发生氧化反应 | |
| B． | 电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原 | |
| C． | 电池内部的NH4+向碳棒移动 | |
| D． | 将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能 |
分析 锌-锰干电池属于原电池，锌失电子作负极，二氧化锰得电子发生还原反应，所以二氧化锰发生反应的电极碳棒作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．
解答 解：A．锌失电子作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．锌失电子作负极，碳棒作正极，二氧化锰在碳棒得电子发生还原反应，故B错误；
C．电池工作时，阳离子移向正极，故C正确；
D．金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，所以若用湿的KOH替代电解质NH4Cl，可延长电池寿命和提高电池性能，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，注意常见电源的构成，难度不大．
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10．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W | |
| B． | Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 | |
| C． | 室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1 | |
| D． | Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 |
11．下列有关金属的说法正确的是（ ）
| A． | 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 | |
| B． | 加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu | |
| C． | 黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 | |
| D． | 生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含 |
8．可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | v正（N2）=v正（H2） | B． | v正（N2）=v逆（NH3） | ||
| C． | 2 v正（H2）=3 v逆（NH3） | D． | v正（N2）=v逆（H2） |
5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeC12溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在KI-淀粉试纸上，试纸变蓝色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 | |
| B． | 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 | |
| C． | 上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2 | |
| D． | 上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA | |
| B． | 常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA | |
| C． | 15g  含有的电子数为9NA | |
| D． | 2.1 g DTO中所含中子数为NA |