题目内容

4．H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂．
（1）Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是BaO2；H2O2溶液呈弱酸性，H2O2可以看着是一种二元酸，试写出H2O2的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-．
（2）实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，写出该反应的化学方程式H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑，若生成0.5mol氧气，转移电子1mol．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量：H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+O2↑+H2O．该反应的还原产物是MnSO4；若滴定中消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则此双氧水溶液中溶质的质量为1.7 g．

分析 （1）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了沉淀；H2O2溶液呈弱酸性，电离分步可逆；
（2）根据H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性；根据化合价变化确定电子的转移电子；
（3）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高，根据电子守恒配平方程式并进行相应计算．

解答 解：（1）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，H2O2溶液呈弱酸性，第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-，
故答案为：BaO2；H2O2?H++HO2-；
（2）H2O2具有两性，氧化性、还原性都可以的，但过氧化氢与次氯酸钠的反应中因为ClO-中的氯元素的化合价为+1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式为：H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2，生成一个氧气失去2个电子，所以生成0.5mol氧气，转移电子1mol，
故答案为：H2O2+NaClO═H2O+NaCl+O2↑；1；
（3）酸性高锰酸钾溶液与H2O2反应，H2O2是还原剂被氧化，-2价氧元素的化合价全部升高，还原产物为MnSO4；而②中-2价氧元素的化合价没有全部发生变化，根据电子守恒，配平后的化学反应方程式为：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，5H2O2～2KMnO4，消耗0.50mol/L的高锰酸钾溶液40.00ml，则双氧水的物质的量是：$\frac{0.5×0.04mol×5}{2}$=0.05mol，质量是0.05mol×34g/mol=1.7g，
故答案为：MnSO4；1.7．

点评 本题主要考查了过氧化氢的制备与性质，需要注意的是H2O2具有氧化性、还原性，遇到氧化剂时作还原剂，氧化产物为氧气；遇到还原时作氧化剂，还原产物为水；根据氧化还原反应的基本概念判断，由化合价升降守恒配平并计算．

练习册系列答案
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A．实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
B．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
C．上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
D．上述实验中，共有两个氧化还原反应
15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
A．2-丁烯与HBr发生加成反应
B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
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D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
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9．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4，下列关系正确的是（　　）
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16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
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编号①②③④
装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
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（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．
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