题目内容

7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

分析 （1）①给出的离子中，只有Fe3+遇KSCN溶液显红色，Fe3+与KI发生氧化还原反应生成的碘单质，易溶于有机溶剂，且碘在四氯化碳中显紫色；
②具有氧化性的离子为IO3-、Fe3+，具有还原性的离子为I-，利用氧化还原反应来分析；
（2）根据KI具有还原性及氧化还原反应、KI3在常温下不稳定性来分析；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化来分析；
（4）将亚铁离子转化为铁离子，再利用铁离子遇KSCN溶液变红色来检验．

解答 解：（1）某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份．从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，Fe（SCN）3呈血红色；从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成．这是因为由于“氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．由此可知该加碘盐中不含KI．
①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe（SCN）3，CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式，
故答案为：Fe（SCN）3；；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
故答案为：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2；
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，KI在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根据题目告知，KI3•H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液可制得．再由题给的信息：“KI+I2?KI3”，可知KI3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3•H2O作为食盐加碘剂是不合适的，
故答案为：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH；否；KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．；
（3）提高加碘盐（添加KI）的稳定性，主要是防止I- 被氧化，根据题给信息“还原性：S2O32-＞I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI）在潮湿环境下被氧气氧化．至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-＞Cl-，所不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，则NaNO2与KI能发生氧化还原反应为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作稳定剂，
故答案为：AC；
（4）实际上就是设计实验方案，检验Fe2+．首先可取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后用盐酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe2+转化为Fe3+，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+，
故答案为：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．

点评 本题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，考查了氧化还原反应、实验方案设计，试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
8．可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（　　）
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）
18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．15g 含有的电子数为9NA
D．2.1 g DTO中所含中子数为NA
15．下列反应的产物中，其中存在同分异构体的反应是（　　）
A．2-丁烯与HBr发生加成反应
B．3-氯戊烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C．甲苯在一定条件下发生溴代反应生成一溴代甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应
2．相同的物质的量的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶液，都显酸性，前者显此性的主要原因是NH4HSO4是二元强酸的酸式盐，以电离出的H+为主，铵根离子水解为次，电离使得其溶液显强酸性，后者显此性的主要原因是（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，水解显酸性．
12．主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号AH，BO，CC，DNa．
（2）判断B、D在高温下形成的化合物的化学键的类型离子键、非极性共价键．
（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式NaHCO3．
19．小民同学配置100mL1.00mol/LNaCl溶液的步骤如下：
①用托盘天平称取5.85gNaCl固体并全部移入烧杯中、②在上述烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌至NaCl固体全部溶解，冷却至室温、③将烧杯中的溶液倾倒至容量瓶中、④将蒸馏水注入容量瓶至刻度线下1～2cm  ⑤用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切  ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀  ⑦静置后因液面低于刻度线再用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，你认为上述步骤中不合理或不正确的是（　　）
A．②③⑤B．①③⑦C．①⑥⑦D．②④⑥
16．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
（1）上述反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
编号①②③④
装置
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置中导管口的编号）：
g接c，d接a，b接f．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液褪色，C瓶中的溶液不褪色．A瓶中的溶液的作用是检验SO2气体；B瓶中的溶液的作用是吸收SO2气体；C瓶中的溶液的作用是检验SO2气体是否除干净．
（4）装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．可验证的产物是H2O．
（5）装置③中所盛溶液是澄清石灰水，可验证的产物是CO2．
17．学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是（　　）
A．氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
C．淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网