实验探究离子之间是否发生了反应．许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化.从而引起溶液颜色的变化.溶液导电性的变化等．实验设计:给你足够的仪器和试剂.你能否设计实验.探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应?在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba(OH)2溶液.再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

实验探究离子之间是否发生了反应．
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）₂溶液与NaHSO₄溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20mL0.1mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba²⁺和SO₄^2-发生了反应．红色变浅说明H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

分析 Ba（OH）₂与NaHSO₄发生复分解反应，反应的程度与滴入NaHSO₄溶液的体积有关：若使Ba²⁺完全沉淀，其离子方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，此时消耗的NaHSO₄溶液的体积为20 mL，此时OH^-未完全反应．若使溶液恰好变为无色，即OH^-与H⁺恰好完全反应，其离子反应的方程式为H⁺+OH^-═H₂O，以此解答该题．

解答解：（1）溶液的导电能力与离子浓度大小有关，灯泡变暗，可说明滴定中可自由移动的离子浓度变小，故答案为：滴定中可自由移动的离子浓度变小；
（2）生成的沉淀为硫酸钡，说明Ba²⁺和SO₄^2-发生了反应，红色变浅，原因是氢氧根离子浓度减小，H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱，
故答案为：Ba²⁺和SO₄^2-发生了反应；H⁺和OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱；
（3）n（Ba（OH）₂）=n（Ba²⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗n（NaHSO₄）=0.002mol，消耗NaHSO₄溶液的体积为20mL，此时氢氧根离子过量，则溶液呈碱性，颜色为浅红色，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：20；浅红；Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O；
（4）OH^-未完全反应，使溶液恰好变为无色，即OH^-与H⁺恰好完全反应，其离子反应的方程式为H⁺+OH^-═H₂O．故答案为：H⁺+OH^-═H₂O．

点评本题考查离子反应的性质的探究，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握离子反应的实质以及与量有关的离子方程式的书写，难度不大．

练习册系列答案

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并用玻璃棒搅拌．
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E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须将溶液冷却到室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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