题目内容
20．下列离子能抑制水的电离的是（ ）| A． | H+ | B． | Fe3+ | C． | Na+ | D． | NO3- |
分析 盐的水解能促进水的电离，酸或碱能抑制水的电离，据此分析．
解答 解：水的电离方程式：H2O?H++OH-．
A、根据水的电离方程式可知，H+能使水的电离平衡左移，抑制水的电离，故A正确；
B、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中结合水电离出的氢氧根而水解，能使水的电离平衡右移，水的电离被促进，故B错误；
C、钠离子是强碱阳离子，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故C错误；
D、硝酸根是强酸根，在溶液中不能水解，故对水的电离无影响，故D错误．
故选A．
点评 本题考查影响水电离的因素，根据水电离出的离子来分析即可，难度不大．
练习册系列答案
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10．下表是不同温度下水的离子积常数：
试回答以下问题：
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
用废电池的锌皮制备ZnSO4•7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解．当加碱调节pH为[2.7，6）时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．若上述过程不加H2O2后果和原因是Zn2+和Fe2+分离不开，Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．（lg2=0.3 lg3=0.48）
| 温度/℃ | 25 | T2 |
| 水的离子积常数 | 1×10-14 | 1×10-12 |
（1）T2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是106：1．
（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象白色沉淀其主要原因是（用离子方程式表示）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-．
（4）已知25℃时：
| 难溶物 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.0×10-17 |
8．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是B（选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
| A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-） | B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
| C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-） | D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+） |
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）D．
15．已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | Cl2＞I2＞FeCl3＞S | B． | Cl2＞FeCl3＞I2＞S | C． | FeCl3＞Cl2＞I2＞S | D． | S＞I2＞FeCl3＞Cl2 |
5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（ ）
| A． | 10﹕1 | B． | 1﹕10 | C． | 2﹕9 | D． | 1﹕9 |
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42-的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（H3O+）、c（PO43-） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（ ）
| A． | 加水 | B． | 加热 | C． | 加消石灰 | D． | 加硝酸银 |
10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为
．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是K0H，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
．（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是K0H，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．