Question

10．如表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最活泼的非金属原子的原子结构示意图为．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al（写元素符号）．
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是K0H，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．
（4）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）化学性质最活泼的非金属原子为F原子，原子核外有9个电子，有2个电子层，各层电子数为2、7；
（2）地壳中含量最多的金属元素是铝；
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸，K的金属性最强，故氢氧化钾碱性最强，氢氧化铝是氢氧化物；
（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气；
⑤的氢氧化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠与水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br．
（1）化学性质最活泼的非金属原子为F原子，原子核外有9个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al，故答案为：Al；
（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，K的金属性最强，故KOH碱性最强，Al（OH）₃是氢氧化物，故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
⑤的氢氧化物为氢氧化铝，与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意熟练掌握短周期元素，有利于基础知识的巩固．