Question

5．常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为（　　）

• A． 10﹕1
• B． 1﹕10
• C． 2﹕9
• D． 1﹕9

Answer 1

分析 常温下，K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14，PH=-lgc（H⁺），aLPH=10的氢氧化钡溶液c（OH^-）=10^-4mol/L，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量，先根据PH=8以及K_w计算出剩余的氢氧根离子浓度，后根据氢氧根离子浓度计算a与b的比值．

解答 解：常温下，将aLPH=10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，氢氧化钡过量，PH=-lgc（H⁺），溶液中C（H⁺）=10^-8mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-8}}$=10^-6mol/L，
$\frac{aL×1{0}^{-4}mol/L-bL×1{0}^{-5}mol/L}{a+b}$=10^-6mol/L，a：b=1﹕9，
故选D．

点评 本题考查了混合溶液PH的计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度与酸和碱的关系计算是解答的关键，题目难度不大．