Question

12．6.32g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目并指出反应中的氧化剂、还原剂．
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？
（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

Answer 1

分析 2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，该反应中转移10e^-，生成5molCl₂，对应10molHCl被氧化，以此来解答．

解答 解：（1）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，KMnO₄为氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，该反应中转移10e^-，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为，
答：用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为，KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂；
（2）n（KMnO₄）=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol，由反应可知，生成氯气为0.04mol×$\frac{5}{2}$=0.1mol，其标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积是2.24L；
（3）由Cl原子守恒可知，0.1mol氯气生成时对应0.2 molHCl被氧化，答：被氧化的HCl的物质的量是0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒及电子守恒，题目难度不大．